Giáo Dục

Bài 4. cấu tạo vỏ nguyên tử

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

Những năm đầu của thế kỉ XX. Người ta cho rằng các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời. Đó là mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo (N.Bohr) và Zom-mơ-phen (A.Sommerfeld).

Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử.

Ngày nay, người ta đã biết các electron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử và không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Số electron ở vỏ nguyên tử của một nguyên tố đúng bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử và cũng bằng số hiệu nuyên tử (Z) hay số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Chẳng hạn, vỏ của nguyên tử hiđro (Z = 1) có 1 electron, vỏ của nguyên tử Cl (Z = 17) có 17 electron, vỏ của nguyên tử vàng (Z = 79) có tới 79 electron,… Vậy các electron được phân bố như thế nào?

Các kết quả nghiên cứu cho thấy chúng phải phân bố theo những quy luật nhất định.

1. Lớp electron

  • Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. Các electron ở gần nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân. Vì vậy, electron ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với ở các lớp ngoài.
  • Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

  • Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp electron này được ghi bằng các số nguyên theo thứ tự n = 1, 2, 3,4… với tên gọi: K, L, M, N,…
Xem thêm :  Chiều cao tiếng anh là gì – kỳ 24: cách nói về chiều cao, cân nặng

2. Phân lớp electron

Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.

  • Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
  • Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

  • Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) có một phân lớp, đó là phân  lớp 1s;
  • Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có hai phân lớp, đó là các phân lớp 2s  và 2p;
  • Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có ba phân lớp, đó là các phân lớp 3s, 3p và 3d; v.v…

Các electron ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p…

@[email protected]@[email protected]

III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP

Số electron tối đa trong một phân lớp như sau:

Phân lớpSố electron tối đas2p6d10f14

Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà. Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp:

  • Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) có 1 phân lớp 1s, chứa tối đa 2 electron.
  • Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có 2 phân lớp 2s và 2p:
    • Phân lớp 2s chứa tối đa 2 electron;
    • Phân lớp 2p chứa tối đa 6 electron;
    • Vậy, lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
  • Lớp thứ 3 (lớp M, n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p và 3d:
    • Phân lớp 3s chứa tối đa 2 electron;
    • Phân lớp 3p chứa tối đa 6 electron;
    • Phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron;
    • Vậy, lớp thứ hai chứa tối đa 18 electron.

Xem thêm :  Nghĩa tường minh và hàm ý

Từ các ví dụ trên ta rút ra công thức: Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2.

@[email protected]

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!


cấu tạo vỏ nguyên tử – Bài 4 – Hóa học 10 – Cô Phạm Thu Huyền (DỄ HIỂU NHẤT)


? Đăng ký khóa học của thầy cô VietJack giá từ 250k tại: https://bit.ly/30CPP9X.
?Tải app VietJack để xem các bài giảng khác của thầy cô. Link tải: https://vietjack.onelink.me/hJSB/30701ef0
☎️ Hotline hỗ trợ: 084 283 4585
Hóa học 10 Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử
Video bài học hôm nay, cô hướng dẫn các em toàn bộ kiến thức cần nhớ bài Cấu tạo vỏ nguyên tử. Cùng với đó, cô sẽ giải chi tiết các ví dụ minh họa bằng phương pháp nhanh nhất. Theo dõi bài học cùng cô để học tốt hơn nhé!
Đăng kí mua khóa học của thầy,cô tại: https://m.me/hoc.cung.vietjack
Học trực tuyến tại: https://khoahoc.vietjack.com/
Fanpage: https://www.facebook.com/hoc.cung.vietjack/
vietjack, hoa10, bai4
▶ Danh sách các bài học môn Hóa học 10 Cô Phạm Thu Huyền:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvefFi7hLn5r1qLwJsB8zi
▶ Danh sách các bài học môn Sinh học 10 Cô Nguyễn Thị Hoài Thu:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvf1TCEDtT33qpRC1_rke5pb
▶ Danh sách các bài học môn Vật lý 10 Cô Nguyễn Quyên:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvejV26PPtl0Hn_xt_3zfs9C
▶ Danh sách các bài học môn Ngữ văn 10 Cô Trương Khánh Linh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfVitVNby1tzl4Yed_kItOf
▶ Danh sách các bài học môn Lịch sử 10 Cô Triệu Thị Trang:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvdzGBbluX0ggFOi8BheSIER
▶ Danh sách các bài học môn Toán học 10 Thầy Lê Thành Đạt:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvc7PyQ2JJ8DILA2FMdB5Wbv

Xem thêm :  Cấp độ khái quát của nghĩa từ ngữ>

Related Articles

Check Also
Close
Back to top button