Giáo Dục

Công thức hóa học của muối

Muối là gì, các phản ứng và công thức hóa học của muối ra sao, hôm nay kienthucviet sẽ cùng bạn tìm hiểu qua bài viết sau đây nhé.

Công thức hóa học của muối

Phản ứng với dung dịch muối

2 loại dung dịch muối khác nhau có thể phản ứng hóa học tạo thành 2 loại muối mới

Ví dụ :

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

Phản ứng với kim loại

Dung dịch muối có thể phản ứng với các kim loại trong điều kiện thích hợp, từ đó tạo ra kim loại mới và muối mới, Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra: Kim loại phải từ Mg trở đi (tính theo dãy hoạt động của kim loại trong hóa học)

Ví dụ:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Phản ứng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ có thể phản ứng với dung dịch muối, kết quả là tạo ra bazơ mới và muối mới

Ví dụ :

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

Phản ứng phân hủy muối

Tại nhiệt độ cao, nhiều loại muối có hiện tượng phân hủy như CaCO3, KMnO4,KClO3,…..

Ví dụ:

CaCO3  CaO + CO2

2KClO3  2KCl + 3O2

Phản ứng với axit

Dung dịch muối có thể phản ứng với axit, từ đó tạo thành 1 axit mới và muối mới

Ví dụ:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

Phản ứng trao đổi trong dung dịch

Định nghĩa phản ứng trao đổi chất trong dung dịch : đó là 1 phản ứng hóa học mà trong đó 2 hợp chất sẽ trao đổi những thành phần cấu tạo với nhau, từ đó tạo ra những hợp chất mới

Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra:

Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm được tạo thành trong quá trình trao đổi là chất khí hay chất không tan

Ví dụ:

K2SO4 + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Xem thêm :  Ngôi kể trong văn tự sự - soạn văn lớp 6

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

** Lưu ý: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi luôn xảy ra

Ví dụ:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Bài tập vận dụng

Bài 1:

Hãy hoàn thành những sơ đồ phản ứng hóa học dưới đây

  1. Na –> Na2 O –> Na2SO3 –> NaCl –> NaOH –> Fe(OH)3 –> Fe2O3 –> Fe2(SO4)3
  2. Fe(NO3)3 –> Fe(OH)3   –> Fe2O3  –> FeCl3  –> Fe –> FeCl2 –> AgCl

Bài 2:

Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học bị thiếu sau đây (nếu phản ứng có xảy ra) , cho biết đó là phản ứng trao đổi nào

  1. … + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O
  2. Na2SO4 + HCl  …
  3. Ca(OH)2 + K2CO3  …+ 2KOH
  4. MgCl2 + NaNO3  …
  5. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +…+ H2O

Bài 3:

Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 1 số chất thông thường sau:

a) Nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, và CaCl2

b) Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch NaCl, NaOH, Na2SO4, hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hóa học

c) Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

Đáp án

Bài 1:

1 )

Na + O2 2Na2O
(22Na2O + SO2  Na2SO3
(3) Na2SO3  + BaCl2 –> BaSO4 + 2NaCl
(4) 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 +H2
(5) 3NaOH + FeCl3Fe(OH)3 + 3NaCl
(6) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
(7) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

2)

Fe(NO3)3 + NaOH  NaNO3 + Fe(OH)3
2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3+ 6HCl  2FeCl3 +3H2O
FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO32AgCl + Fe(NO3)2

Bài 2:

  1. Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O
  2. Na2SO4 + HCl  Không xảy ra phản ứng
  3. Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH
  4. MgCl2 + NaNO3  Không xảy ra phản ứng
  5. CaCO3 + 2HCl  CaCl2+ CO2 + H2O

Bài 3:

a)

Lần 1: Dùng quỳ tím để phản ứng sẽ cho ra 2 nhóm

  • NaCl, Na2SO4: không chuyển màu
  • NaOH: chuyển sang màu xanh

Lần 2: Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Na2SO4 và NaCl

  • Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O
  • Na2SO4: xuất hiện kết tủa trắng của BaSO4
  • NaCl: không có hiện tượng gì
Xem thêm :  ✓ lưu huỳnh trioxit là gì? tính chất, ứng dụng và cách điều chế

b)

Lần 1: dùng quì tím để phản ứng sẽ cho ra 3 nhóm

  • Nhóm 1: không làm quì tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4
  • Nhóm 2 : làm quì tím hóa đỏ: HCl, H2SO4
  • Nhóm 3 : làm quì tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH

Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 3 cho phản ứng với từng lọ trong nhóm 1:

  • Lọ tạo kết tủa ở nhóm 3 là Ba(OH)2 với lọ Na2SO4 ở nhóm 1. Từ đó tìm ra lọ CaCl2
  • Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 3 là KOH và lọ còn lại là Ba(OH)2 hay ngược lại

Lần 3: dùng Ba(OH)2 phản ứng lần lượt với 2 lọ của nhóm 3. Lọ tạo kết tủa là H2SO4, lọ còn lại là HCl.

c)

Dùng dung dịch H2SO4 để nhận biết

  • Lọ nào phản ứng cho ra khí vừa có kết tủa trắng là BaCO3

H2SO4 + BaCO3 –> BaSO4 + H2O + CO2

  • Lọ không xảy ra hiện tượng gì là CaCl2
  • 2 lọ còn lại phản ứng có hiện tượng khí bay lên là Na2CO3, MgCO3

H2SO4 + MgCO3 –> MgSO4 + H2O + CO2 ­

H2SO4 + Na2CO3 –> Na2SO4+ H2O + CO2 ­

Dùng dung dịch NaOH cho vào 2 lọ MgCO3 và Na2CO3  , lọ nào phản ứng cho ra kết tủa trắng Mg(OH)2 là lọ chứa MgCO3

MgCO3 + 2NaOH –> Mg(OH)2 + Na2CO3

Hy vọng các bạn biết được công thức hóa học của muối cùng các phản ứng hóa học ra sao, đừng quen share bài viết để chúng tôi có thêm động lực chia sẻ kiến thức nữa nhé.

==>> Xem thêm Cấu tạo , tính chất và công thức hóa học của đường 


Hóa học lớp 9 – Bài 9 – Tính chất hóa học của muối ( tiết 1)


Hóa học lớp 9 Bài 9 Tính chất hóa học của muối ( tiết 1)
Sẽ giúp các em nắm bắt các kiến thức cơ bản và nâng cao một cách nhanh nhất . Từ đó giúp các em có một nền tảng kiến thức vững chắc để phát triển tư duy và trí tuệ và giúp các em đạt được những ước mơ của riêng mình . Chúc các em thành công.
Kênh THẦY QUANG ( TOÁN HÓA SINH ) có đầy đủ chương trình dạy của 3 môn khối B là TOÁN – HÓA –SINH , nếu em nào bị mất kiến thức cơ bản hãy nhanh chân vào đăng kí để lấy lại kiến thức , đồng thời cả thầy và cô có trên 10 năm kinh nghiệm để hướng dẫn tận tình trên các clip đã phát và trên trang cá nhân FACEBOOK .
Kênh THẦY QUANG ( TOÁN HÓA SINH ) là hoàn toàn miễn phí các em nhé , mau mau đăng kí để học thôi .
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( ĐẠI SỐ ) lớp 9 :
https://www.youtube.com/watch?v=jjmh8wtwkC0\u0026list=PLCd8j6ZYo0lY8ZFrhrAyzCzuo5x9YIrAm
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( HÌNH HỌC ) lớp 9 :
https://www.youtube.com/watch?v=1v13xgCAJr4\u0026list=PLCd8j6ZYo0lY0iwtos1VSPMF4FSuiZ4l
▶ Danh sách các bài học HÓA HỌC lớp 9:
https://www.youtube.com/watch?v=wfMX0za5WbA\u0026list=PLCd8j6ZYo0lZCN2kNj8hER6G7qYKk9Jmz
▶ Danh sách các bài học SINH HỌC lớp 9:
https://www.youtube.com/watch?v=91QYJK2gXG4\u0026list=PLCd8j6ZYo0lbqP2uVWNYqsIL_nLMV2HzY
▶ Danh sách các bài học HÓA HỌC lớp 8:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLCd8j6ZYo0lYj4aXZby1k8rOYG_73Fb3L

Xem thêm :  Tiếng anh lớp 12: the green movement » giải bài tập sgk tiếng anh lớp 12

▶ Danh sách các bài học SINH HỌC lớp 8:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLCd8j6ZYo0lZ06yJpcx2z5X87V5HSTXUV
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC lớp 8:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLCd8j6ZYo0lYaVvkI0VXe9rwIgsYw78dG
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( ĐẠI SỐ ) lớp 7 :
https://www.youtube.com/watch?v=CvQs6Hpzv6I\u0026list=PLCd8j6ZYo0lYp2u8igDarK_gOq3AZZ_xI
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( HÌNH HỌC ) lớp 7 :
https://www.youtube.com/playlist?list=PLCd8j6ZYo0lbZpOTHAvpljZqe3rAnvQy
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( ĐẠI SỐ ) lớp 6 :
https://www.youtube.com/watch?v=F4pCnUHd_G0\u0026list=PLCd8j6ZYo0lb1MNlwtvKn8Po6NwDQDim
▶ Danh sách các bài học TOÁN HỌC ( HÌNH HỌC ) lớp 6 :
https://www.youtube.com/playlist?list=PLCd8j6ZYo0lbwm8pL2Dvr7xs23FovsKXI
☞ Cảm ơn các em đã xem video!
☞ Nếu có câu hỏi nào về bài học các em hãy comment bên dưới nhé ? thanks so much ♥
───────────────────
▶ Đăng ký để học Kênh THẦY QUANG ( TOÁN HÓA SINH ) miễn phí và cập nhật các bài học mới nhất:
https://www.youtube.com/channel/UCvclE98tzIK1SiIp8vYa2ew?sub_confirmation=1
@@@
Facebook của thầy Quang :
https://www.facebook.com/profile.php?id=100014579804319
Đăng kí khóa học online tại đây :
https://docs.google.com/forms/d/1NuLmRNvnVJRmS8TK83NgXbucevpTMBOfYIXz7QRVqw/edit

Related Articles

Back to top button