Giáo Dục

Lý thuyết về crom và hợp chất của crom>

A. CROM

I. VỊ TRÍ, CẤU TẠO

– Crom thuộc nhóm VIB, chu kì 4, và là kim loại chuyển tiếp.

– Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1

– Trong hợp chất, crom có số OXH biến đổi từ +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số OXH +2, +3, +6

– Ở nhiệt độ thường, crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (rạch được thuỷ tinh, cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cương)

– Khối lượng riêng lớn, khó nóng chảy (tnc 1890oC).

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với phi kim

4\(\overset{o}{\mathop{Cr}}\,\)  +  3O2   \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  2\(\overset{+3}{\mathop{C{{r}_{2}}}}\,{{O}_{3}}\) 

2\(\overset{o}{\mathop{Cr}}\,\)  +  3Cl2   \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2\(\overset{+3}{\mathop{Cr}}\,C{{l}_{3}}\)

2. Tác dụng với axit

– Trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng nóng, màng oxit bị phá huỷ, crom khử ion H+ tạo ra muối Cr(II) và khí hiđro.

            \(\overset{o}{\mathop{Cr}}\,\)  +  2HCl       →      \(\overset{+2}{\mathop{Cr}}\,C{{l}_{2}}\)      +     H2­

– Chú ý: Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội mà các axit này làm cho kim loại crom trở nên thụ động.

IV. ỨNG DỤNG

– Crom có nhiều ứng dụng thiết thực trong công nghiệp và trong đời sống.

– Trong công nghiệp, crom được dùng để sản xuất thép :

– Trong đời sống, nhiều đồ vật bằng thép được mạ crom. Lớp mạ crom vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật.

V. SẢN XUẤT

– Trong tự nhiên không có crom ở dạng đơn chất mà chỉ có ở dạng hợp chất (chiếm 0,03% khối lượng vỏ Trái Đất). Hợp chất phổ biến nhất của crom là quặng cromit sắt FeO.Cr2O3, quặng này thường có lẫn Al2O3 và SiO2.

– Oxit crom (Cr2O3) được tách ra từ quặng. Sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm :

Xem thêm :  Phương trình bậc nhất một ẩn là gì? lý thuyết và cách giải

Cr2O3   +   2Al    \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)   2Cr   +   Al2O3

B. HỢP CHẤT CỦA CROM

I. HỢP CHẤT CỦA Crom (II)

1. Crom(II) oxit, CrO

* Là oxit bazo có màu đen

* Tính chất hóa học đặc trưng: tính khử, tính chất của oxit bazo.

– Tính khử

– Tính bazo: Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng sinh ra muối crom (II) và nước

CrO   +   2HCl   →   CrCl2   +   H2O

2. Crom (II) hidroxit, Cr(OH)2

* Là chất rắn màu vàng và là 1 bazo

* Tính chất hóa học đặc trưng:

– Tính khử

4Cr(OH)2  +   O2   +  2H2O   →    4Cr(OH)3

– Tính bazo: tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) sinh ra muối mới, nước

Cr(OH)2   +  2HCl  → CrCl2   +  2H2O

3. Muối crom(II)

– Muối crom (II) có tính khử mạnh

2CrCl2   +   Cl2   →     2CrCl3

– Dung dịch muối Crom(II) để ngoài không khí sẽ chuyển từ màu xanh lam sang màu xanh lục

II. HỢP CHẤT CỦA CROM (III)

1. Crom (III) oxit Cr2O3

* Là oxit lưỡng tính có màu xanh lục, tan được trong dung dịch axit và kiềm đặc:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

2. Hidroxit Cr(OH)3

* Là hidroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

Cr(OH)3   +  NaOH   →   Na\(\left[ Cr{{(OH)}_{4}} \right]\) (hay NaCrO2)                                                                                                                   natri cromit

Cr(OH)3  +  3HCl   →    CrCl3   +  3H2O

3. Muối crom (III)

– Muối crom(III) có tính oxi hoá tính khử.

– Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hoá và dễ bị những chất khử như Zn khử thành muối crom(II):

Xem thêm :  Minimalism: 5 bước đầu thiết thực rèn luyện lối sống tối giản

2\(\overset{+3}{\mathop{Cr}}\,\) (dd)  +   \(\overset{o}{\mathop{Zn}}\,\)   →    2\(\overset{+2}{\mathop{Cr}}\,\) (dd)  +  \(\overset{+2}{\mathop{Zn}}\,\) (dd)

– Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử và bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI):

2\(\overset{+3}{\mathop{Cr}}\,\) (dd)    + \(\overset{o}{\mathop{3B{{r}_{2}}}}\,\) + 16OH-→  2\(\overset{+6}{\mathop{Cr}}\,{{O}_{4}}^{2-}\) (dd)  +  \(\overset{-1}{\mathop{6Br}}\,\) (dd) + 8H2O

III. HỢP CHẤT Crom (VI)

1. Crom (VI) oxit, CrO3

– CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm, là oxit axit có tính OXH rất mạnh.

– Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,… bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3. Ví dụ :

2CrO3   +   2NH3   →    Cr2O3   +  N2   +  3H2O

– CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7 :  

CrO3    +   H2O   →    H2CrO4

2CrO3   +  H2O   →     H2Cr2O7

=> Hai axit này không tách ra được ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân huỷ trở lại thành CrO3.

2. Muối cromat và dicrommat.

– Muối cromat là muối có chứa ion: CrO42- (màu vàng)

– Muối dicromat là muối có chứa ion: Cr2O72- (màu da cam)

– Trong môi trường thích hợp, các muối cromat và đicromat chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng :

2\(Cr{{O}_{4}}^{2-}\) +  2H+  \(\rightleftarrows \)  \(C{{r}_{2}}{{O}_{7}}^{2-}\) +  H2O

 (màu vàng)                      (màu da cam)       

* Tính OXH mạnh khi tác dụng với chất có tính khử:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 →  Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O                                  

K2Cr2O7   +  6KI   +  7H2SO4  →  Cr2(SO4)3  + 4K2SO4  +  3I2  +  7H2O

Sơ đồ tư duy: crom và hợp chất của crom


Loigiaihay.com


Crom và hợp chất của crom – Bài 34 – Hóa 12 – Cô Nguyễn Thu (DỄ HIỂU NHẤT)


? Đăng ký khóa học của thầy cô VietJack giá từ 250k tại: https://bit.ly/30CPP9X.
?Tải app VietJack để xem các bài giảng khác của thầy cô. Link tải: https://vietjack.onelink.me/hJSB/30701ef0
☎️ Hotline hỗ trợ: 084 283 4585
Hóa học 12 Bài 34 Crom và hợp chất của crom
Bài giảng này cô sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức trọng tâm bài Crom và hợp chất của crom trong chương trình Hóa học 12. Qua đó, các em có nền tảng kiến thức tốt để giải nhanh các dạng bài tập liên quan. Video này, cô cũng sẽ giải tất cả các bài tập của bài học này trong sách. Chú ý theo dõi bài học cùng cô nhé !
Đăng kí mua khóa học của cô tại: https://m.me/hoc.cung.vietjack
Học trực tuyến tại: https://khoahoc.vietjack.com/
Fanpage: https://www.facebook.com/hoc.cung.vietjack/
vietjack, hoa12, bai34
▶ Danh sách các bài học môn Hóa học 12 Cô Nguyễn Thị Thu:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfVht2UKxjr4u49SNnLHQl
▶ Danh sách các bài học môn Vật lý 12 Cô Trần Thị Hạnh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvdHQ5TBJ6fArFkknzw492pN
▶ Danh sách các bài học môn Sinh học 12 Cô Kim Tuyến:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfhF1YVkJvw41FiRuWhXjFB
▶ Danh sách các bài học môn Lịch sử 12 Cô Phạm Phương Linh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvd00jyE53uJVZrZiUha9
▶ Danh sách các bài học môn Địa lý 12 Cô Nguyễn Thị Huyền
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvcxYmnvrK8BAG3onmIGXck
▶ Danh sách các bài học môn Ngữ văn 12 Cô Thúy Nhàn:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvd6GXbKJmQOpKRhYEf1qLv7
▶ Danh sách các dạng bài tập môn Toán học 12 Cô Nguyễn Phương Anh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkveB0gDCeltvDR88SzUeEs_
▶ Danh sách các bài học môn Toán học 12 Thầy Trần Thế Mạnh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvdT2cgyXJO7anOYt6OWsuo3
▶ Danh sách các bài học môn Vật lý 12 Cô Phan Thanh Nga:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfScyPFmX1ZzEgLdFqamK
▶ Danh sách các dạng bài tập môn Hóa học 12 Cô Nguyễn Thị Thu:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfusl7vRQ54aL43EzHB2x
▶ Danh sách các bài học môn Sinh học 12 Cô Quỳnh Thư:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvfKMKTxlDjdyftMtvHERPZc
▶ Danh sách các bài học môn Ngữ văn 12 Cô Vũ Phương Thảo:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkveJ8lyydg_D7jBHsxavaItL
▶ Danh sách các bài học môn Ngữ văn 12 Cô Nguyễn Ngọc Anh:
https://www.youtube.com/playlist?list=PLOVaCZ_HQkvd_b6kjTFp1hpYuwALsd5kC

Xem thêm :  Sơ đồ tư duy bài xa ngắm thác núi lư dễ nhớ, ngắn nhất

Related Articles

Back to top button