Khối lượng mol là gì

Bạn đang xem: Mol Là Gì, Cách Tính Khối Lượng Mol Của Hợp Chất Khí, ✅ Công Thức Hóa Học Lớp 8 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️ Tại trungthuhaichau.vn

Bạn đang xem:Tại

Ở các bài trước các em đã được học về Mol, công thức và cách tính khối lượng mol, thể tích Mol và tỉ khối của chất khí.

Bạn đang xem: khối lượng mol là gì“>Khối lượng mol là gì

Đang xem: Cách tính khối lượng mol của hợp chất

Trong bài này chúng ta sẽ cùng ôn lại các nội dung kiến thức về khối lượng mol, thể tích mol cùng công thức cách tính tỉ khối của chất khí, đặc biệt là vận dụng các công thức này để làm bài tập.

I. Tóm tắt lý thuyết

1. Mol

– Định nghĩa: Mol là những chất có chứa N (6 . 1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó

– Số 6,02.1023 được gọi là số Avogađro và được kí hiệu là N

 (Lưu ý: số Avogađro thường lấy tròn số là 6.1023)

• Các cụm từ sau có ý nghĩa như thế nào?

– 1 mol nguyên tử Cu

– 1,5 mol nguyên tử H

– 2 mol phân tử H2

– 0,15 mol phân tử H2O

• Có nghĩa là:

– 1 N nguyên tử Cu hay 6.10 nguyên tử Cu

– 1,5 N nguyên tử H hay 1,5.6.1023 =9.1023 nguyên tử H

– 2 N phân tử H2 hay 2.6.1023 = 12.1023 phân tử H2

– 0,15 N phân tử H O hay 0,15.6.1023 = 0,9.1023 phân tử H2O

2. Khối lượng mol

– Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối.

• Các cụm từ sau có ý nghĩa như thế nào?

– Khối lượng mol của nước (H2O) là 18 g/mol

– Khối lượng mol nguyên tử hidro (H) là 1g/mol 

– Khối lượng mol phân tử hidro (H2) là 2 g/mol

• Có nghĩa là:

– Khối lượng N phân tử H2O hay 6.1023 phân tử H2O là 18 g. Kí hiệu là 

.100% = 8,7%

 %O = 100% – (56,5% + 8,7%) = 34,8%

* Bài 4 trang 79 SGK Hóa 8: Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư.

b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

° Lời giải bài 4 trang 79 SGK Hóa 8:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng là:

 nCaCO3= 10/100 = 0,1 mol.

– Phương trình hóa học của phản ứng:

 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

– Theo phương trình hóa học, ta có:

 nCaCl2 = nCaCO3 = 0,1 (mol).

– Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng:

 mCaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

Xem thêm: Nhập Sai Mã Pin 3 Lần Vietcombank Thẻ Atm Nhập Sai Mã Pin 3 Lần, Phải Làm Sao?

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:

 nCaCO3= 5/100 = 0,05 mol.

– Theo phương trình hóa học, ta có: nCO2= nCaCO3 = 0,05 mol.

– Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là: VCO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

* Bài 5 trang 79 SGK Hóa 8: Khí metan CH4 có trong khí tự nhiên hoặc trong khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 khí metan. Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ (to) và áp suất (p).

b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan.

c) Khí metan nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần?

° Lời giải bài 5 trang 79 SGK Hóa 8:

a) Theo phương trình hóa học, ta thấy nếu đốt cháy hết 1 mol phân tử khí CH4 thì phải cần 2 mol phân tử khí O2.

– Do đó thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí metan là:

 VO2 = 2.2 = 4 (lít).

b) Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit.