Giáo Dục

Tính chất của đồng thường gặp

Chào các bạn, Kiến Guru xin giới thiệu đến các bạn 1 số tính chất của đồng thường gặp. Bao gồm đồng hiđroxit, đồng oxit, đồng sunfat có các tính chất hóa học và vật lý, các điều chế và ứng dụng của nó. Thông qua bài viết này Kiến sẽ mang đến cho các bạn những kiến thức bổ ích có thể vận dụng được trong học tập cũng như trong cuộc sống. Các bạn cùng Kiến tìm hiểu nhé!  

I. Tính chất của Đồng hiđroxit Cu(OH)2

1. Định nghĩa

– Định nghĩa: Đồng(II) hiđrôxit là một hợp chất có công thức hóa học là Cu(OH)2. Nó là một chất rắn có màu xanh lơ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit, amoniac đặc và chỉ tan trong dung dịch NaOH 40% khi đun nóng.

– Công thức phân tử: Cu(OH)2

– Công thức cấu tạo: HO – Cu- OH

2. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lí: Là chất rắn có màu xanh lơ, không tan trong nước.

– Nhận biết: Hòa tan vào dung dịch axit HCl, thấy chất rắn tan dần, cho dung dịch có màu xanh lam.

    Cu(OH)2 + 2HCl→ CuCl2 + 2H2O

3. Tính chất hóa học của đồng

– Có đầy đủ tính chất hóa học của hidroxit không tan.

a. Tác dụng với axit:

    Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

b. Phản ứng nhiệt phân:

    Cu(OH)2   CuO + HO

c. Tạo phức chất, hòa tan trong dung dịch amoniac:

    Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

d. Tạo phức chất, hòa tan trong ancol đa chức có nhiều nhóm –OH liền kề

    Cu(OH)2 + 2C3H5(OH)3 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

e. Phản ứng với anđehit

    2Cu(OH)2 + NaOH + HCHO  HCOONa + Cu2O↓ + 3H2O

f. Phản ứng màu biure

– Trong môi trường kiềm, các peptit sẽ tác dụng với Cu(OH)2 cho các hợp chất màu tím. Đó sẽ là màu của phức chất tạo ra thành giữa peptit có từ hai liên kết peptit trở lên và có tác dụng với ion đồng.

4. Điều chế

– Điều chế Cu(OH)2 bằng cách cho muối Cu (II) tác dụng với dung dịch bazo:

    Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

    CuCl2 + 2NaOH → Cu(ỌH)2 + 2NaCl

5. Ứng dụng

– Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, có khả năng hòa tan xenlulozo. Tính chất này khiến dung dịch này được dùng trong quá trình sản xuất rayon,.

– Được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thủy sinh vì khả năng tiêu diệt các ký sinh bên ngoài trên cá, bao gồm sán, cá biển, mà không giết chết cá.

Xem thêm :  Soạn bài phong cách ngôn ngữ sinh hoạt (tiếp theo)

– Đồng(II) hiđroxit được sử dụng thay thế cho hỗn hợp Bordeaux, một số thuốc diệt nấm và nematicide.

– Một số sản phẩm như Kocide 3000, sản xuất từ Kocide L.L.C. Đồng (II) hydroxit cũng đôi khi được sử dụng như chất màu giốn gốm.

 

II. Tính chất của Đồng oxit CuO

1. Định nghĩa

– Định nghĩa: Đồng (II) oxit là một oxit bazơ của đồng, khá phổ biến, tạo bởi Cu (II) với nguyên tố oxi.

– Công thức phân tử: CuO.

– Công thức cấu tạo: Cu=O.

2. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu đen, không tan trong nước, nóng chảy ở 1148 độ C.

– Nhận biết: Dẫn khí H2 dư qua bột oxit đồng có màu đen, đun nóng, sau một thời gian thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ (Cu).

    H2 + CuO  H2O + Cu

3. Tính chất hóa học của đồng sunsfat

– Có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

– Dễ bị khử về kim loại đồng.

a. Tác dụng với axít

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

    CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

b. Tác dụng với oxit axit

    3CuO + P2O5 → Cu3(PO4)2

c. Tác dụng với các chất khử mạnh: H2, C, CO…

    H2 + CuO  H2O + Cu

    CO + CuO  CO2 + Cu

4. Điều chế:

– Đốt cháy kim loại đồng trong oxi:

    Cu + O2  CuO

5. Ứng dụng

– Trong thủy tinh,gốm

– Đồng(II) oxit được dùng trong vật liệu gốm để làm chất tạo màu sắc. Trong môi trường ôxy hoá bình thường, CuO không bị khử thành Cu2O và nó tạo màu xanh lá trong cho men.

– Oxit đồng là một flux khá mạnh. Nó làm tăng độ chảy loãng của men nung và tăng khả năng crazing do hệ số giãn nở nhiệt cao.

– CuO trong men bari/thiếc/natri cho màu xanh lam. K2O có thể làm cho men có CuO ngả sắc vàng.

III. Tính chất của Đồng sunfat CuSO4

1. Định nghĩa

– Định nghĩa: Đồng (II) sunfat là muối tạo bởi Cu(II) với gốc sunfat. Muối này tồn tại dưới một vài dạng ngậm nước khác nhau: CuSO4 (muối khan, khoáng vật chalcocyanite), CuSO4.5H2O (dạng pentahydrat phổ biến nhất, khoáng vật chalcanthite), CuSO4.3H2O (dạng trihydrat, khoáng vật bonattite) và CuSO4.7H2O (dạng heptahydrat, khoáng vật boothite).

– Công thức phân tử: CuSO4

2. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lí: Đồng (II) sulfat CuSO4 là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO4.5H2O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO4 khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

Xem thêm :  Thế nào là phương châm về lượng, phương châm về chất

– Tan tốt trong nước.

– Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO4 tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

3. Tính chất hóa học

– Có tính chất hóa học của muối.

a. Tác dụng với dung dịch bazo:

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

    CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

b. Tác dụng với muối:

    BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4

4. Điều chế

– Cho đồng (II) oxit tác dụng với H2SO4

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2

– Cho đồng phản ứng với H2SO4 đặc nóng

    Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 +2H2O

5. Ứng dụng

– Hidrat CuSO4.5H2O là hóa chất thông dụng nhất của đồng. Nó được dùng vào việc tinh chế đồng kim loại bằng phương pháp điện phân, dùng làm thuốc trừ sâu trong công nghiệp và dùng để điều chế nhiều hợp chất của đồng.

Biết được tính chất của đồng giúp cho các bạn có thêm kiến thức để vận dụng và có thêm 1 số nhận biết về chúng. Nội dung trong bài viết cũng khá quan trọng với những bài tập trên lớp vì thế các bạn hãy ghi nhớ thật kỹ nhé. Chúc các bạn học tốt! 


Đồng Và Hợp Chất Của Đồng Hóa Lớp 12


Bài giảng Đồng Và Hợp Chất Của Đồng Hóa Lớp 12 Nguyễn Phúc Hậu EDU.
I. Vị trí của Đồng (Cu) trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.
Nguyên tử Cu có cấu hình electron bất thường: 1s22s2 2p63s23p63d104s1. Viết gọn là [Ar]3d104s1.
Trong các hợp chất Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2.
II. Tính chất vật lí của Đồng (Cu):
Đồng là kim loại màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D = 8,98 g/cm3), nóng chảy ở 1083oC. Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài và dát mỏng. Đồng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, chỉ kém bạc và hơn hẳn các kim loại khác.
III. Tính chất hóa học của Đồng (Cu):
Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.
1. Đồng tác dụng với phi kim
Ở nhiệt độ thường, đồng có thể tác dụng với clo, brom nhưng tác dụng rất yếu với oxi tạo thành màng oxit.
Khi đun nóng, đồng tác dụng được với một số phi kim như oxi, lưu huỳnh nhưng không tác dụng được với hiđro, nitơ và cacbon.
2. Đồng tác dụng với axit
Trong dãy điện hóa của kim loại, Cu đứng sau H và trước Ag. Đồng không khử được nước và ion H+ trong các dung dịch HCl và H2SO4 loãng. Với các dung dịch H2SO4 đặc, nóng và HNO3, đồng khử S+6 xuống S+4 và N+5 xuống N+4 hoặc N+2.
IV. Hợp chất của đồng
1. Đồng(II) oxit (CuO)
Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.
Là oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit.
Khi đun nóng, CuO dễ bị H2, CO, C khử thành đồng kim loại.
2. Đồng(II) hiđroxit (Cu(OH)2)
Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước.
Có tính bazơ, dễ dàng tan trong các dung dịch axit.
Dễ bị nhiệt phân.
3. Muối đồng(II)
Có màu xanh, thường gặp là muối đồng(II), như CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2,…
Muối đồng(II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm nước CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng.
4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng
Dựa vào tính dẻo, tính dẫn điện, tính bền và khả năng tạo ra nhiều hợp kim mà đồng được ứng dụng rộng rãi. Đồng là kim loại màu quan trọng nhất đối với công nghiệp và kĩ thuật. Trên 50% sản lượng đồng dùng làm dây dẫn điện và trên 30% làm hợp kim. Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu biển.
Hợp chất của đồng cũng có nhiều ứng dụng. Dung dịch CuSO4 dùng trong nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây. CuSO4 khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng. Đồng cacbonat bazơ CuCO3.Cu(OH)2 được dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục.
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: https://www.facebook.com/hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
ĐồngHóa12
HợpChấtCủaĐồng
ĐồngVàHợpChấtCủaĐồng

Xem thêm :  Tổng hợp 4 cách coi thông số máy tính, xem phần cứng máy tính, laptop

Related Articles

Check Also
Close
Back to top button